Bagaimana Anda memecahkan masalah kimia dengan titrasi?

2024 Pengarang: Michael Samuels | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-16 01:46

Solusi Langkah-demi-Langkah Masalah Titrasi

1. Langkah 1: Tentukan [OH^-]
2. Langkah 2: Tentukan jumlah mol OH^-
3. Langkah 3: Tentukan jumlah mol H⁺
4. Langkah 4: Tentukan konsentrasi HCl.
5. Menjawab.
6. M_{AC id}V_{AC id} = M_basisV_basis

Sejalan dengan itu, apa rumus untuk titrasi?

Menggunakan rumus titrasi . Jika titran dan analit memiliki perbandingan mol 1:1, rumus adalah molaritas (M) asam x volume (V) asam = molaritas (M) basa x volume (V) basa. (Molaritas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.)

Demikian juga, apakah NaOH termasuk asam atau basa? NaOH adalah basis karena bila dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion Na+ dan OH-. Ini adalah OH- (ion hidroksil) yang membuat NaOH A basis . Dalam istilah klasik a basis didefinisikan sebagai senyawa yang bereaksi dengan AC id untuk membentuk garam dan air seperti yang digambarkan oleh persamaan berikut. NaOH +HCl=NaCl+H2O.

Mengenai hal ini, bagaimana kita bisa memecahkan masalah asam dan basa?

Penyangga

1. Jika Anda hanya memiliki asam lemah. Tentukan konsentrasi asam (dengan asumsi tidak ada disosiasi). Cari atau tentukan K_A.
2. Jika Anda memiliki asam lemah DAN basa konjugasi. Memecahkan untuk buffer.
3. Jika Anda hanya memiliki basa konjugasi. Selesaikan pH basa menggunakan K_B dan persamaan hidrolisis.

Berapakah molaritas NaOH?

Misalnya, 0,25 M NaOH larutan (dibaca sebagai 0,25 molar) mengandung 0,25 mol natrium hidroksida dalam setiap liter larutan. Setiap kali Anda melihat singkatan M, Anda harus segera menganggapnya sebagai mol/L.